第一过渡系金属离子当作为配合物(过渡元素第一电离能的变化规律)

很多小伙伴比较关心第一过渡系金属离子当作为配合物(过渡元素第一电离能的变化规律)，本文带大家一起看看第一过渡系金属离子当作为配合物(过渡元素第一电离能的变化规律)。

Fe的3d轨道上有6个电子，失去一个达到半满，比钴镍铜更稳定，电离能大.

按构造原理，Pd的电子排布式应该是4d85s2而事实上是4d105s0.原因是由于相对论效应和洪特规则的共同作用结果，相对论效应使5s轨道受原子核吸收增强，能量降低，而洪特规则则使d10全充满稳定性提高，也使Pd的第一电离能比Ni的大

　变化规律：

1、随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化.

2、总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大.

3、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势.所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素.

4、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折.当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0，d0，fo)、半满(p3，d5，f7)或全满(p6，d10，f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大.特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族.

5、同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强.

6、同一副族第一电离能变化不规则

更多第一过渡系金属离子当作为配合物(过渡元素第一电离能的变化规律)请持续关注本站。