氧化型是什么意思(能斯特方程中的氧化型还原型是什么意思？)

大家好，今天给各位分享氧化型是什么意思的一些知识，其中也会对能斯特方程中的氧化型还原型是什么意思？进行解释，文章篇幅可能偏长，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在就马上开始吧！

本文目录

1. 为什么还原型物质的还原能力越弱，氧化型物质能力越强？
2. 氧化性和氧化反应一样吗？
3. 氧化态和氧化剂有什么区别？
4. 稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸哪个的氧化性更强？
5. 能斯特方程中的氧化型还原型是什么意思？

为什么还原型物质的还原能力越弱，氧化型物质能力越强？

因为我们定义的电势是离子得到电子或失去电子，形成的电流的强弱。

把得到电子形成的电势记为正，得电子能力越强，电势越正，电势就越大；把失去电子形成的电势记为负，失电子能力越强，电势越负，电势就越小。

总括为一句话：得电子能力越强的物质形成的电势越大。

就是说离子越容易得电子，显现出来的电势就越强。

作为还原性物质，要失去电子，还原性越强的物质失电子能力越强，那么得电子能力就越弱，电势越小。所以就有电势代数值越小,电极对所对应的还原性物质还原能力越强。

氧化性和氧化反应一样吗？

氧化剂一定具有氧化性，具有氧化性的物质不一定是氧化剂。

在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，与此对应，失去电子的物质称作还原剂。狭义地说，氧化剂可以指可以使另一物质得到氧的物质，以此类推，氟化剂是可以使物质得到氟的物质，氯化剂、溴化剂等亦然。

氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势：电势越高，则氧化性越强；电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越强。

氧化态和氧化剂有什么区别？

氧化态是以化合价学说和元素电负性概念为基础发展起来的一个化学概念，它在一定程度上标志着元素在化合物中的化合状态。

而氧化剂是在氧化还原反应中，获得电子的物质。氧化剂具有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。

两者为不同的物质，前者表示化合价状态，后者表示某种物质是否为氧化剂。

稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸哪个的氧化性更强？

稀硝酸

具体的可以通过反应产物看出来

稀硫酸和稀盐酸可以用活泼金属置换出氢气

而稀硝酸和金属无法置换出氢气你应该还没上高中吧上了高一就会学到稀硝酸的强氧化型

能斯特方程中的氧化型还原型是什么意思？

氧化型还原型就是一个电极中的氧化还原电对。比如说(Zn,Zn2+)电极，氧化型就是氧化数相对较高的Zn2+，还原型就是氧化数相对较低的Zn。

好了，文章到这里就结束啦，如果本次分享的氧化型是什么意思和能斯特方程中的氧化型还原型是什么意思？问题对您有所帮助，还望关注下本站哦！