化学碳知识点(高中化学关于碳的知识点)

大家好,今天小编来为大家解答以下的问题，关于化学碳知识点，很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

本文目录

1. 碳的化学性质
2. 高中化学关于碳的知识点
3. 化学碳的知识点
4. 高中化学关于炭族元素的知识点详解

碳的化学性质

碳的化学性质为：1、碳可以在氧气中燃烧，可以剧烈放热，发出刺眼白光。2、碳作为还原剂，可以从金属氧化物中还原出金属单质。3、碳在常温的情况下具有稳定性，不易反应。4、在化合物中碳比较稳定，一般具有可燃、不易溶于水的特点。

碳的化学性质

碳分为单质的碳和化合物中的碳，碳的化合物中一般可燃、不易溶于水。单质的碳的化学性质性质如下：

单质的碳在氧气中燃烧剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液变浑浊的气体。

化学方程式：

C+O2==点燃==CO2(化合反应)在空气中燃烧

放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体CO2;当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳。

氧气充足时化学方程式：

C+O2==点燃==CO2(化合反应)氧气不足时化学方程式：

2C+O2==点燃==2CO(化合反应)作为还原剂

碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质(但生成物不同)，都可以从金属氧化物中还原出金属单质。

碳还原氧化铜：

C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑(置换反应)

碳还原氧化铁：

3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑(置换反应)

碳还原二氧化碳：

C+CO2==高温==2CO(化合反应)

但是，碳在密封空间与高锰酸钾共热，高锰酸钾会分解出氧气，碳会迅速氧化，会发生爆炸。与强氧化性酸反应：C+2H2SO4(浓)==加热==CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)==加热==CO2↑4NO2↑+2H2O稳定性

高中化学关于碳的知识点

碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。你知道多少关于碳的化学知识点呢?接下来我为你整理了高中化学关于碳的知识点，一起来看看吧。

高中化学关于碳的知识点：一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质：(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性)

1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

(水煤气：H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO)

2)还原性：CO+CuO△Cu+CO2(非置换反应)应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)

除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3高温CaO+CO2↑

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

高中化学关于碳的知识点：二氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰

2、化学性质：

1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。

4)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO

(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)

3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂

温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

二氧化碳的实验室制法

1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

2)选用和制氢气相同的发生装置

3)气体收集方法：向上排空气法

4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

高中化学关于碳的知识点：方程式

(1)碳的化学性质

1.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

2.木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

3.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)

4.煤炉的底层：

C+O2点燃CO2

5.煤炉的中层：

CO2+C高温2CO

6.煤炉的上部蓝色火焰的产生：

2CO+O2点燃2CO2

(3)二氧化碳的制法与性质：

7.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

8.碳酸不稳定而分解：

H2CO3==H2O+CO2↑

9.二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3

10.高温煅烧石灰石(工业二氧化碳)：

CaCO3高温CaO+CO2↑

11.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

(4)一氧化碳的性质：

12.一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

13.一氧化碳的可燃性：

2CO+O2点燃2CO2

其它反应：

14.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

化学碳的知识点

碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。接下来我为你整理了化学碳的知识点，一起来看看吧。

化学碳的知识点：碳的几种单质

1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

化学碳的知识点：一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质：(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性)

1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

(水煤气：H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO)

2)还原性：CO+CuO△Cu+CO2(非置换反应)应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)

除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3高温CaO+CO2↑

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

化学碳的知识点：二氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰

2、化学性质：

1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。

4)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO

(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)

3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂

温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

二氧化碳的实验室制法

1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

2)选用和制氢气相同的发生装置

3)气体收集方法：向上排空气法

4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

实验室制取气体的思路

(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法

高中化学关于炭族元素的知识点详解

高中化学关于炭族元素的知识点的介绍

1.碳族元素性质的相似性和递变性：

(1)相似性

①碳族元素原子结构最外层都为4个电子，C、Si为非金属元素，Ge、Sn、Pb为金属元素。

②最高正价为4，负价为-4。

③非金属元素可形成气态氢化物RH4

④非金属元素最高价氧化物对应的水化物为H2RO3，其水溶液呈酸性;金属元素低价氧化物对应水化物为、具两性偏碱性。

2.碳单质(C)

碳元素价态变化及重要物质：

碳的同素异形体有金刚石和石墨两种。

(1)金刚石和石墨的晶体结构：

金刚石晶体里，每个碳原子都处于四个碳原子的中心，以共价键跟四个碳原子结合成正四面体结构，正四面体结构向空间发展，构成一个空间网状晶体，为原子晶体。

石墨晶体是层状结构，每层内的碳原子排列成六边形，一个个六边形排列成平面网状结构，同一层内，相邻的碳原子以非极性共价键结合，层与层以范德华力相结合，因层与层之间易滑动，质软。石墨晶体为层状晶体(看作混合型晶体)。

(2)物理性质：

金刚石和石墨物理性质有较大差异。

(3)化学性质：碳单质常温下性质很稳定，碳的性质随温度升高，活性增大。碳的同素异形体化学性质相似。

①可燃性：在充足空气中燃烧CO2(足)2CO

②高温下，与氢、硫、硅等发生化合反应：

C+2SCS2(C表现还原性)

C+SiSiC(C表现弱氧化性)

C+2H2CH4(C表现弱氧化性)

③高温下，与钙、铁、铝、硅的氧化物发生反应，生成碳化物或还原出金属单质。

CaO+3CCaC2+CO(电石)

CuO+CCu+CO

SiO2+2CSi+2CO

Fe2O3+3C2Fe+3CO

④高温下，与水蒸汽发生反应，

⑤与氧化性酸发生反应：

C4HNO3(浓)CO2↑2SO2↑2H2O

3.二氧化碳(CO2)

属于酸性氧化物，即为碳酸酸酐。

(1)分子组成和结构：二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子通过极性共价键结合成直线型的非极性分子;固态时为分子晶体。

(2)物理性质：二氧化碳是无色、无嗅的气体，密度比空气大，加压和降温下变为雪状固体叫干冰，若在压强为101帕，温度℃时，干冰可升华成气体;CO2可溶于水(通常状况下1:1)。CO2无毒，但它是一种窒息性气体(≥10%即窒息)，可灭火。

(3)化学性质：

①溶于水，与水发生反应：

CO2+H2OH2CO3H+HCO3--溶液呈弱酸性，H2CO3为弱电解质，而CO2为非电解质。

②具有酸性氧化物的通性：与碱、与碱性氧化物、与盐等物质发生反应。

CO2+CaOCaCO3

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓H2O

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

③与还原性物质发生反应，CO2表现弱氧化性。

CO2+C2CO

④与某些活泼金属反应，CO2表现氧化性

CO2+2Mg2MgO+C，生成黑色(C)和白色(MgO)两种粉末。

(4)制法：

实验室制法：CaCO3+2HCl=CaCl2H2O+CO2↑

工业制法：CaCO32CO2(蓝色火焰)

②还原性：

CuO+CO

工业制法：

碳还原CO2：C+CO22CO

水煤气法：CH2O(气)COH2

(4)用途：气体燃烧、冶金工业的还原剂及有机合成原料。

5.碳酸及其盐

(1)碳酸(H2CO3)

①二元弱酸，分步电离：

H2CO3H+HCO3-、HCO3-H+CO32-

酸性：H2CO3>HCO3-

CO2通入水中得到碳酸溶液，CO2+H2OH2CO3，碳酸只存在于溶液中。

②碳酸是不稳定酸，易分解。

H2CO3=H2O+CO2↑

③碳酸具有酸的通性，与指示剂、与碱、与碱性氧化物、与活泼金属、与盐等物质发生反应。

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2O+CO2=Na2CO3

+CO2+H2O=CaCO3↓2HClO

(2)碳酸盐：包括正盐和酸式盐两种盐

①溶解性：

碳酸盐除K、Na、NH4盐易溶于水，Mg2微溶于水外，剩余都难溶于水。阳离子相同的碳酸盐，通常，正盐溶解性<酸式盐，如：CaCO3(难溶)<(可溶)、MgCO3(微溶)<(可溶)，也有例外，如：Na2CO3溶解性>NaHCO3溶解性。

②热稳定性：通常正盐>酸式盐，如：

Na2CO3Na2CO3+CO2↑H2O

③正盐与酸式盐相互转化：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

2NaHCO3SiO2、Si+2Cl2SiF4↑+2H2O

(HF制取：CaF2+H2SO4(浓)SiO2+H2O

用途：石英制耐火材料、石英玻璃等。水晶用于制光学仪器和工艺品。

8.硅酸及硅酸盐

(1)硅酸(H2SiO3)和原硅酸(H4SiO4)

硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，其酸性比碳酸还弱;通过硅酸钠溶液和盐酸反应不同操作方法，可制得硅酸溶胶或凝胶，甚至可得到白色胶状沉淀物，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl，硅酸凝胶经过处理后用CoCl2溶液浸泡、烘干，制得一种变色硅胶(SiO2?xH2O)，吸水前为蓝色，吸水后为粉红色，是一种很好的干燥剂。

硅酸还能和碱发生反应;H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O。

原硅酸H4SiO4是一种很不稳定、难溶于水的弱酸。

(2)硅酸钠(Na2SiO3)：

Na2SiO3水溶液称之为水玻璃或泡花碱。

①发生水解反应，水溶液呈碱性：

SiO32-2H2OH2SiO3+2OH-

②与酸发生反应：

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl

向Na2SiO3溶液中滴加盐酸，边加边强力振荡，得到硅酸溶胶，继续滴加盐酸，得到硅酸凝胶。

9.硅酸盐工业

(1)玻璃工业

①制普通玻璃的主要原料：纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)和石英(SiO2);若制有色玻璃或特种玻璃还要加入一些其它有色的物质。

②生产玻璃的主要反应和主要设备。

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，玻璃窑中进行。

③玻璃成分：玻璃不是晶体，称作玻璃态物质，它没有固定熔点，而是在某一温度范围内逐渐软化。软化状态时，可制成任何形状制品。

普通玻璃：是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔化在一起的物质，可写成Na2O?CaO?6SiO2。

有色玻璃：在普通玻璃中加入氧化钴(Co2O3)呈蓝色，加入氧化亚铜(Cu2O)呈红色等，有色玻璃为固溶胶。

钢化玻璃：普通玻璃加热软化，急速冷却得到钢化玻璃，即成分与普通玻璃相同，因热处理方法不同，而结构、物性不同。

(2)水泥工业：

①制水泥原料：石灰石、粘土和适量石膏(熟料中加入适量石膏，为的是调节水泥硬化速度)。

②制水泥主要设备：水泥回转窑。

③水泥成分：主要成分是：

硅酸三钙：3CaO?SiO2

硅酸二钙：2CaO?SiO2

铝酸三钙：3CaO?Al2O3

即水泥为混合物

④水泥性能和用途

水泥的组成和结晶形态的不同直接影响到它的主要性能。

水泥具有水硬性。水泥和水拌和后，发生作用，生成不同的水合物，同时放出一定热量，生成的水合物逐步形成胶状物，并开始凝聚，最后有些胶状物转变为晶体，使胶状物和晶体交错地结合成强度很大的固体，以上过程叫水泥的硬化。

水泥不仅是一般建筑材料，而且是水下工程必不可少的建筑材料。水泥、砂子和碎石按一定比率混合后，制得混凝土，常用来造桥，建厂房。若建筑物用钢筋作结构，再浇注混凝土，即钢筋混凝土，使建筑物更加坚固。

10.碳族元素及其单质的物理性质和化学性质比较。

【典型例题】

[例1]下列关于硅的说法不正确的是()

A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应

D.当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应

答案：C

[例2]下列关于碳族元素的说法中，错误的是()

A.它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显

B.碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱

C.碳族元素原子的最外层都有4个电子

D.主要化合价有2价和4价，大多数2价化合物稳定

答案：D

[例3]对于碳族元素，下列说法不正确的是()

A.随着元素原子序数的增加，其单质的熔点逐渐升高

B.它是由非金属性向金属性过渡十分明显的元素族

C.只能形成共价化合物，不能形成离子化合物

D.除铅外，碳族元素均以4价化合物较为稳定

答案：A、C。

[例4]待发现的原子序数为114的元素X，其下列性质推断正确的是()

A.它的金属活动性比铅强

B.有稳定的气态氢化物XH4

C.它稳定的化合价是4价

D.最高价氧化物为XO2

答案：A、D。

[例5]将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液;②Na2SiO3溶液;③溶液;④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是()

A.①②③④B.②④C.①②③D.②③

H2CO3，H2CO3的酸性比盐酸弱，而比硅酸、次氯酸强。根据酸与盐反应的规律，CO2通入CaCl2溶液无明显现象(弱酸不能制强酸);过量CO2通入Ni2SiO3溶液中有白色沉淀H2SiO3生成;CO2通入溶液至过量，CO2H2OCaCO3↓2HClO，CaCO3H2OCO2，最终生成而无沉淀产生。过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中。

2NaHCO3生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而结晶析出。

编号

试剂

保存方法

理由

A

固体氢氧化钠

存放在带橡皮塞的广口瓶中

防止与空气接触被氧化和与水蒸气、二氧化碳接触而变质

B

碳酸钠晶体

存放在干燥密封的广口瓶中

防止风化而碎裂成粉末

C

液溴

存放在带橡皮塞的细口瓶中，并用水封

防止挥发

D

过氧化钠粉末

存放在带玻璃塞的试剂瓶中

防止吸收水分而变质

答案：B

据此，请填空：

(1)化合物F是___________。

(2)化合物I是___________。

(3)反应③的化学方程式是_____________。

(4)反应④的化学方程式是____________。

2H2O

反应④为：2F22H2O4HFO2

经逐个物质核对，均符合题意，解毕。显然，本题的“切入点”，可以认为是Si和CO，而HF和F2则是本题的难点和重点之所在。

2H2O

(4)2F22H2O4HFO2

答案：B、D

答案：B

答案：A、C

答案：B

化简得2xy=14，将A?DD各项中，x、y值代入验证，只有B符合方程。

另解：根据硅酸盐的另一种表示组成的方法?D?D氧化物的形式，可将Al2Si2Ox(OH)y，改写成

化简可得2xy=14，以下同前解。

[例12]三硅酸镁被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁Mg2Si3O8?nH2O改写成氧化物形式为_________，写出它中和胃酸(HCl)的化学方程式______________。

解析：本题主要考查硅酸盐的书写方式和性质，其氧化物形式的书写关键在于化合价，该物质中Mg为2价，Si为4价，其氧化物分子式分别为MgO，SiO2，故三硅酸镁的氧化物形式为：2MgO?3SiO2?nH2O，与盐酸反应的方程式(只有MgO能反应)为：

2MgO?3SiO2?nH2O4HCl=2MgC123SiO2(n2)H2O

[例13](1)将下列硅酸盐改写成氧化物的形式：

①镁橄揽石(Mg2SiO4)：___________。

②高岭石[_________。

通过以上改写可知，HNO3的酸酐为_______，HCOOH与浓H2SO4反应可制_________气体。

(3)已知在一定条件下，Fe在Cl2中燃烧可以生成Fe3Cl8，它可以看作是FeCl2?2FeCl3，类似地，碘与Fe在一定条件下可得到Fe3I8，则它可以看作是_________。

。上述反应中，Fe由2价变为3价，而Y的化合价不变，则可推算此钇矿石的化学式中x=_________。若用氧化物表示其组成，则化学式可写成_______________。

解析：依题意在钇矿石中Y元素的化合价为3价，铁元素为2价，Be元素只有2价，Si元素为十4价，氧元素为?D2价，由化合物中元素的正价总数与负价总数的绝对值相等，可知x=2。

改写成氧化物的形式为：Y2O3?FeO?2BeO?2SiO2

[例15]自YBa2Cu3O7?Dδ超导氧化物发现以后，许多新型超导材料不断问世。汞系超导氧化物就是一类典型的代表物。1993年Putilin等合成了第一个汞系超导氧化物HgBa2CuO4δ(Hg?D1201相Tc=94K)，紧接着HgBa2CaCu2O6δ(Hg?D1212相Tc=127K)和HgBa2Ca2Cu3O8δ(Hg?D1223相Tc=134K)也相继合成出来。该类化合物可用通式表示为________。

答案：HgBa2Can?D1CunO2n2δ(其中人n为大于或等于1的正整数)

解析：对这几种汞系超导氧化物中各元素的原子个数进行分析，分析过程如下HgBa2Ca1CunO2n2δ。

【模拟试题】(答题时间：60分钟)

一.选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题有只有一个选项符合题意)

1.用于汽车或火车车窗上的玻璃是()

A.普通硬质玻璃B.铅玻璃C.钢化玻璃D.玻璃钢

2.石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨()

A.有放射性B.易燃、易爆C.能导电D.有剧毒(MCE00)

3.下列气体不会造成大气污染的是()

A.NO2B.SO2C.CO2D.Cl2

4.下列化合物中最容易脱水的是()

A.NaOHB.B.C.D.

20.据报导，国外有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是()

A.碳、氮原子构成网状结构的晶体

B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更强

C.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多

D.碳、氮的单质化学性质均不活泼

二.填空题(本题包括7小题，共30分)

21.(4分)盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，其产生碱性的原因是(用离子方程式表示)____________________;施加适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式是__________________。

22.(8分)称取一定质量的含不同杂质的纯碱溶于水后与适量盐酸反应，跟同质量不含杂质的纯碱相比(填多或少)

(1)若纯碱中含小苏打，则盐酸用量_____，产生气体的量______;

(2)若纯碱中含碳酸钾，则盐酸用量_____，产生气体的量______;

(3)若纯碱中含氯化钠，则盐酸用量_____，产生气体的量______;

(4)若纯碱中含碳酸氢钙，则盐酸用量_____，产生气体的量______。

23.(3分)将50mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液和5mL0.5mol/L的乙酸溶液混合蒸干并强热，最终得到的固体是_________，得到此固体的最后化学方程式是：__________。

24.(7分)物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸;C是一种气体;D是白色胶状沉淀;E是白色固体。A、B、C、D、E间的转化如右图，根据图示关系回答：

分子式A________，B________，C________，D________，E________;

(2)请写出变化中的有关化学方程式：

①BC─→D：____________________;

②E【试题答案

1.C2.C3.C4.D5.D6.A7.B8.A9.C10.A

11.D12.C13.C14.A15.B16.C17.C18.A19.A20.B

21.(每空2分)<1">+H2O+OH-;Ca2+<2">=CaCO3↓(每空1分)

(1)少;多(2)少;少(3)少;少(4)少;多

23.Na2CO3(1分);CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑(2分)

24.(每空1分)(1)SiO2;Na2SiO3;CO2;H4SiO4;H2SiO3

(2)①Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4②H2SiO3SiO2+H2O

25.(每空2分)C;因为Na2CO3=2Na+，+H，所以溶液中浓度逐渐增大，又因为+H=H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑(或因为+H=H2O+CO2↑)，所以溶液中浓度减少。

26.(2分)1:2

27.(每空2分)CO;5

28.n(CO2)==0.0475mol(1分)

(1)=0.025L=25mL(1分)

(2)解一：=582kg(1分)

解二：m(CO2)=1000kg××56g/mol=0.23g(1分)

剩余不纯生石灰为5g-2.09g=2.91g

CaO%==532kg(1分)

m(SiO2)=1000kg-532kg-418kg=50kg(1分)

SiO2消耗CaO50kg×=46.7kg(1分)

CaO%=×100%=83.4%(1分)

OK，本文到此结束，希望对大家有所帮助。